《离子反应》教学设计13篇
作为一名老师，通常会被要求编写教学设计，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编为大家整理的《离子反应》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《离子反应》教学设计1第二课时
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标
1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点：
教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件
教学难点：离子方程式的书写步骤
四、教学过程
导入新课：
复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？
板书：
二、离子反应及其发生条件
推进新课：
老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）
学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？
板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？
板书：离子方程式的书写步骤
老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查
练习：练习习题
老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。
（2）仍用化学式表示的物质
A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等
B、难电离物质：水等
C、气体：CO2、H2、SO2等
D、单质：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？
学生：H+＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
老师：离子方程式的书写我们还应当注意：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例：
1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？
板书：复分解反应发生的条件：
1．有气体生产（生产挥发性物质）
2．有沉淀生产（生产难溶物）
3．有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是：离子浓度减少的过程
作业布置：P34
10、11。
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式的书写步骤
写、拆、删、查
复分解反应发生的条件：
1．有气体生产（生产挥发性物质）
2．有沉淀生产（生产难溶物）
3．有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是：离子浓度减少的过程
《离子反应》教学设计2教学目标
1、知识与技能：1）2）3）4）
2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点：
离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学过程：
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请 ……此处隐藏23674个字……碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别
左边
右边
电离方程式
左边只是化学式没有离子符号
右边只是离子符号没有化学式
离子方程式
既可能有化学式又可能有离子符号
既可能有化学式又可能有离子符号
附《离子反应及其发生的条件》学案
[分组探究实验]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管
4、
中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管
中加入3ml的bacl2溶液
［思考与交流]
1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。
2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?
3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？
表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶
液中的离子
由现象推断
生成的物质
混合后溶液
中的离子
实际发生
反应的离子
cuso4+nacl
cuso4+bacl
[结论]一、什么叫离子反应？
[结论]二、什么叫离子方程式？
[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]
[探究实验1]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[结论1]离子反应发生的条件之一________________
[探究实验2]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[结论2]离子反应发生的条件之一________________
[探究实验3]
实验
反应前溶液
中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
[结论3]离子反应发生的条件之一______________________
[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[结论]四、离子方程式书写的步骤
步骤
举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、co2通入足量的澄清石灰水
2、k2co3+hcl
[书写离子方程式应注意的问题]
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；
如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。
[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写
化学方程式
离子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o
[结论]六、离子方程式表示的意义：
(1)离子方程式揭示了化学反应的本质
(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法
1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。
2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。
3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。
[拓展练习]
1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。
2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别
左边
右边
电离方程式
左边只是化学式没有离子符号
右边只是离子符号没有化学式
离子方程式
既可能有化学式又可能有离子符号
既可能有化学式又可能有离子符号
